19．有關(guān)下列流程的判斷正確的是（　　）
A．流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
C．反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
D．反應(yīng)④的條件是對(duì)熔融狀態(tài)下的反應(yīng)物進(jìn)行電解

分析 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉通入二氧化碳，生成氫氧化鋁，加熱分解，可生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁，可生成鋁，以此解答該題．

解答 解：A．電解氧化鋁的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．偏鋁酸鹽中通過(guò)量二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀，即CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③為加熱分解氫氧化鋁固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)④為電解熔融Al2O3制備鋁單質(zhì)，所以條件是電解熔融，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題為物質(zhì)制備流程分析題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)儀器的使用等，考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是 （　�。�
A．電解水B．鈉和水的反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．氟氣和水反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2D．氯氣和水反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
（1）①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填＞、＜或=）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示．
計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+
B．氣體通過(guò)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣
C．用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值為（　�。�
A．3B．4C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃，CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
B．1-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液供熱：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3CH2CH2OH+NaBr
C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．乙醛在堿性條件下被新制的氧化銅氧化：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CuO↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵是最常見的金屬材料．鐵能形成（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（III）〕和Fe（CO）x等多種配合物．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，與NO3-互為等電子體的分子是SO3．
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式依次為sp2、sp3．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（3）配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（4）鐵有δ、γ、a三種同素異形體，δ、γ、a三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為4：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．工業(yè)上可以通過(guò)氧化還原法或尿素法進(jìn)行脫硫和脫硝．

（1）氧化還原法脫硝．選擇性催化還原（ SCR）法脫硝原理如1圖所示：
①該法脫硝的還原劑是NH3
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）；△H=-1627.2kJ/mol
③檢驗(yàn)脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率（脫硝過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比）．影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多，根據(jù)圖2判斷提高脫硝效率的最佳條件是溫度400oC，氨氮物質(zhì)的量比為1；氨氮比一定時(shí)，在370o～400oC范圍內(nèi)，隨溫度的升高脫硝效率增大，其可能的原因是催化劑在370o～400oC范圍催化效果好，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（2）尿素法脫硫脫硝．尿素[（NH2）2CO]濕法煙氣脫硫脫硝過(guò)程表示如下：

①（NH4）2SO4水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ）．
②尿素溶液中存在如下反應(yīng)：（NH2）2CO（aq）+H2O NH2?COONH4（aq）（△H＜0），研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會(huì)使脫硫速率明顯加快．因此在生產(chǎn)中常將溫度控制在60oC左右，原因是：溫度過(guò)低，該反應(yīng)進(jìn)行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少；溫度過(guò)高，平衡逆移，也會(huì)使生成的NH2COONH4濃度下降（請(qǐng)將原因補(bǔ)充完整）．
③煙氣中的NOx與尿素直接反應(yīng)進(jìn)行脫硝．（NH2）2CO與 NO、NO2三者等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成水和無(wú)毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（NH2）2CO+NO+NO2═2N2+2H2O+CO2．

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