哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一個容積為2L的恒容的密閉容器中，加入N2、H2各4mol，在一定條件下使合成氨反應發(fā)生，反應在10s時達到了反應的限度，這時H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，下列一個說法正確的是（     ）

A、容器中混合氣體的密度增大        

B、此時容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的0.8倍

C、達到反應限度時H2的轉(zhuǎn)化率是20% 

D、此時容器中N2的物質(zhì)的量為1.6mol

 

【答案】

B

【解析】密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，A不正確。H2的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，所以消耗氫氣是2.4mol，所以氫氣轉(zhuǎn)化率是2.4÷4×100％＝60％，C不正確。消耗氫氣是2.4mol，則同時消耗氮氣0.8mol，生成氨氣是1.6mol，所以容器中氣體的壓強是反應前氣體壓強的（2.4＋1.6＋1.6）÷（4＋4）＝0.75倍，B不正確。D不正確，應該是2.4mol，答案選B。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3，有關說法正確的是（　　）

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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關說法正確的是（　　）

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德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法中正確的是（　�。�
A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉(zhuǎn)化率B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率C、工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經(jīng)濟效益D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是  （      ）

   A、達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

   B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

   C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

   D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

 

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