Question

（10分）在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。

試回答下列問題：

（1）800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為________。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)________進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Answer 1

（1）0.24mol·L—1·min—1

（2）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）

（3）0.9（mol·L—1）—1（單位可不寫） 吸熱

（4）向正反應(yīng)方向

【解析】

試題分析：（1）在800℃時，當(dāng)5min 時D的物質(zhì)的量是0.6mol，根據(jù)方程式中B與D的關(guān)系可知：消耗B的物質(zhì)的量是1.2mol，所以0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為V(B)= .2mol÷1L÷5min=0.24mol/( L·min)；（2）A由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，，所以若容器中壓強(qiáng)不變 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡，正確； B．恒容容器中若反應(yīng)未達(dá)到平衡，則任何物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若混合氣體中c（A）不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；C．B是反應(yīng)物，D是生成物，若反應(yīng)達(dá)到平衡， v正（B）=2v逆（D），現(xiàn)在2v正（B）=v逆（D），因此反應(yīng)未達(dá)到平衡，錯誤； D．方程式中A、B的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，在任何時刻都存在c（A）=c（C），因此不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤。（3）由圖中數(shù)據(jù)可知：在800℃時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別為：c(A)=0.4mol/L；c(B)= 1mol/L；c(C)=c(D)=0.6mol/L。所以800℃時的平衡常數(shù)K=。由圖知：升高溫度，D的平衡的物質(zhì)的量濃度增大，說明升高溫度，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（4）在700℃時，根據(jù)已知條件可知當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=0.55mol/L；c(B)= 1.3mol/L；c(C)=c(D)=0.45mol/L，在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)是在某一時刻，各種生成物物質(zhì)的平衡濃度冪之積與各種反應(yīng)物的濃度的冪之積的比是<0.22，所以此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動

考點：了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解溶液pH的定義。了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。