18．櫻桃中含有一種羥基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與該羥基酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 與的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體是含有兩個(gè)羧基，一個(gè)羥基，連接方式不同出現(xiàn)同分異構(gòu)體．

解答 解：與的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有：（HOOC）2-CH-CH2OH、（HOOC）2-CHOH-CH3．，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的同分異構(gòu)體的分析判斷，注意碳鏈異構(gòu)的連接方式，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2O
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
實(shí)驗(yàn)（一）  碘含量的測(cè)定

取0.0100mol•Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（Iˉ）的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實(shí)驗(yàn)（二）  碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O．
（1）實(shí)驗(yàn)（一） 中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為0.635%．（已知碘的相對(duì)原子質(zhì)量為127）
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積                B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)          D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實(shí)驗(yàn)（二） 中操作Z的名稱是過(guò)濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會(huì)導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)只研究自然界中存在的物質(zhì)
B．化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子
C．通過(guò)化學(xué)方法可以制造出使人長(zhǎng)生不老的“仙丹”
D．化學(xué)的研究層面越來(lái)越廣，原子核的變化也已成為化學(xué)研究的范疇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是（　�。�
A．注意節(jié)約用水B．減少食品加工過(guò)程
C．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能D．大量使用化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)高分子P的合成路線如圖：

（1）試劑A是甲苯，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、酯基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）已知：  ．
以乙醛為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（合成路線常用表示方法為：X $→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$ …目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．環(huán)境問(wèn)題已經(jīng)成為世界上越來(lái)越重要的議題，其中大氣污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工業(yè)生產(chǎn)是其原因之一，同時(shí)工業(yè)上通常也用下列方法來(lái)治理污染．
（1）煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2（s）△H=-234.2kJ/mol
試寫(xiě)出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3．
（3）氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)發(fā)生此反應(yīng)：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密閉容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反應(yīng)過(guò)程中，有關(guān)溫度與各物質(zhì)的量關(guān)系如圖1所示：
①已知400℃時(shí)，混合氣體中NH3、N2、NO的物質(zhì)的量比為5：6：3，則圖象中x=0.3．
②NH3生成N2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”），溫度高于840℃后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生如圖所示變化的原因可能是可能是氨氣高溫分解生成氮?dú)夂蜌錃�，使氨氣氧化生成NO平衡向左移動(dòng)；NO高溫分解生成氮?dú)夂脱鯕�；氨氣和NO反應(yīng)生成氮?dú)夂退?br />（4）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，陰極反應(yīng)式為2NO3-+12 H++10e-=N2↑+6H2O．假設(shè)降解前兩極溶液質(zhì)量相等，當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí)，此時(shí)兩極溶液質(zhì)量的差值為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的發(fā)生與沉淀溶解平衡或鹽類水解平衡的移動(dòng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀
B．鎂條與氯化銨溶液反應(yīng)生成氫氣
C．鹽酸與碳酸鈣反生成二氧化碳
D．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．鐵B．氯化鈣C．硫酸D．二氧化碳

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同步練習(xí)冊(cè)答案