19．將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個(gè)試管中，在第一支試管中加入銀氨溶液，在水浴中加熱沒有變化，原因是蔗糖分子中不含醛基；在第二支試管中，加入幾滴稀H2SO4，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入銀氨溶液，現(xiàn)象是試管內(nèi)壁上產(chǎn)生光亮的銀鏡，原因是蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

分析 蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

解答 解：蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以在第一支試管中加入銀氨溶液，在水浴中加熱沒有變化，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，加NaOH中和酸后，能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以在第二只試管內(nèi)壁上產(chǎn)生光亮的銀鏡，
故答案為：不含醛基；試管內(nèi)壁上產(chǎn)生光亮的銀鏡；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

點(diǎn)評 本題考查了蔗糖和葡萄糖的性質(zhì)，難度不大，明確蔗糖的結(jié)構(gòu)和水解產(chǎn)物、葡萄糖的特征反應(yīng)是關(guān)鍵，注意銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、D和E四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等．B、D、E三種元素在周期表中相對位置如圖①所示，只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為N2H4，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示．

回答下列問題：
（1）甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L Y，吸收9.025kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+361kJ/mol．
（2）一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH小于7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（3）W-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．
（4）將一定量的A2、B2混合氣體放入1L密閉容器中，在500℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡．測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50mol，其中A2為0.3mol，B2為0.1mol．則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%，該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{100}{27}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需的pH，如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號，下同）
A．Na2O2         B．HNO3          C．FeCl3            D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD
A．Fe3+          B．Al3+           C．Ca2+             D．Mg2+
（3）還原過程在酸性條件下進(jìn)行，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時(shí)能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)．
（2）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時(shí)才能使c（Cr3+）降至
10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為1531P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO
上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應(yīng)方程式為（未配平）
①P4+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O-→Cu+H3PO4+H2SO4
反應(yīng)①中，氧化劑為CuSO4、P4，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Y是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成．

下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y互為同分異構(gòu)體
B．1mol X最多可以與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．產(chǎn)物Y能發(fā)生氧化、加成、取代、消去反應(yīng)
D．1 molY最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：
（1）下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）；
①A管溶液由紅變黃；      ②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；        ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；
（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃；
（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了檢驗(yàn)暴露在空氣中的亞硫酸鈉是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（　　）
A．BaCl2溶液B．稀硝酸和BaCl2溶液
C．稀硫酸和BaCl2溶液D．稀鹽酸和BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，破壞的作用力完全相同的是（　　）
A．HClB．冰醋酸C．NaHSO4D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）下列敘述正確的是ad（填序號）．
a． M是極性分子，N是非極性分子
b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）=ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）=2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECl4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）=2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表．請回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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