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有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如圖所示，根據以上判斷在①NH4＋ ②H＋ ③Al3＋ ④Fe2＋⑤Mg2＋⑥NO3－ ⑦CO32－⑧SO42－中一定存在的離子是

A．②③⑤⑧ B．③⑤⑦⑧

C．③④⑤⑧ D．②③⑤⑦⑧

A

【解析】

試題分析：根據原溶液無色，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，說明無NH4+存在；同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨過氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+，Al3+、Mg2+；根據離子共存的判斷可知一定不含CO32-；加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+，Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+、CO32-；可能含有NO3-。故選A．

考點：考查無機反應，離子共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省滁州市六校上高一聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質的體積大小,由構成氣體的分子大小決定

B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L

D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)用下面的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D)填空：

（1）核外電子層排布相同的是__________和___________；

（2）屬于同種元素的是__________和__________；

（3）屬于金屬元素的是____________________；

（4）寫出D參加化學反應后所得離子的結構示意圖___ ____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

生產自來水時要用氯氣消毒。市場上某些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)�，可用下列某種試劑檢驗，該試劑是

A．酚酞 B．硝酸銀 C．氯化鈉 D．氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分，每空2分）

Ⅰ.某課外活動小組為了檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO2和CO2氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題

（1）對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。濃硫酸的危險警告標簽是

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是_________________（用操作編號填寫）

①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；

②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；

③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；

（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_______________________________________；

（5）當D中產生_________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；

（6）若為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下生成的水蒸汽，可在裝置___________________之間加上一個盛有無水CuSO4的硬質玻璃管。

Ⅱ.Cu與濃硫酸反應可得硫酸銅溶液。某學習小組將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣也可得硫酸銅溶液，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4== 2CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將12.8g銅完全溶解，加蒸餾水后得200 mL溶液。計算：

（7）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是___________________L。

（8）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是__________________mol/L。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．78g Na2O2與足量CO2充分反應時電子轉移數(shù)為2NA

B．個氯氣分子的體積為

C．4℃、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

D．1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省廣安市高一期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質

①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙

⑥ 能產生丁達爾效應 ⑦靜置后，會析出黑色沉淀

A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列物質所配成的0.l mol 的溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是_____。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度

c．增大體系壓強

d．使用高效催化劑

（2）已知：

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___________________.

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為2mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是__________________；

②利用a點對應的數(shù)據，計算出曲線Z在對應溫度下的平衡常數(shù)：K=______；

（4）恒溫下，分別將1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應。

①達到平衡所需時間是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是I_____Ⅱ。

②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為______。

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