7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO2的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標準狀況），則參加反應的硝酸的物質的量為（　�。�
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

分析 Cu和Cu2O與濃硝酸反應生成硝酸銅、N0、NO2，生成的N0、NO2與氧氣反應生成硝酸，根據(jù)電子守恒可知Cu和Cu2O生成銅離子失去的電子一定與標準狀況下11.2L氧氣完全反應得到的電子相等；設混合物中含有Cu和Cu2O的物質的量分別為x、y，分別根據(jù)電子守恒、總質量列式計算出銅、氧化亞銅的物質的量，然后利用質量守恒定律計算出消耗硝酸的物質的量．

解答 解：設混合物中含有Cu和Cu2O的物質的量分別為x、y，
Cu和Cu2O與濃硝酸反應生成硝酸銅、N0、NO2，生成的N0、NO2與氧氣反應生成硝酸，根據(jù)電子守恒可知Cu和Cu2O生成銅離子失去的電子一定與標準狀況下11.2L氧氣完全反應得到的電子相等，則：2x+2y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×4=2mol、根據(jù)混合物總質量可得：64x+144y=80，解得：x=0.8mol、y=0.2mol，
根據(jù)銅元素守恒可知生成硝酸銅的物質的量為：0.8mol+0.2mol×2=1.2mol，生成1.2mol硝酸銅消耗了2.4mol硝酸；
標準狀況下31.36L N0與NO2的混合氣體的物質的量為：$\frac{31.36L}{22.4L/mol}$=1.4mol，根據(jù)N元素守恒可知轉化成N0、NO2的硝酸的物質的量為1.4mol，
所以參加反應的硝酸的總物質的量為2.4molmol+1.4mol=3.8mol，
故選C．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬的腐蝕除化學腐蝕和普通的電化學腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負極．下列說法正確的是（　�。�
A．純鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕
B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe-3e-═Fe3﹢
C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用
D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在2L的真空密閉容器中加入amolPH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應：
①PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
②4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
③2HI（g）?H2（g）+I2（g）．以上三個反應建立平衡后，測得HI為8mol，I2為1mol，H2為7mol，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．12C．48D．100

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．溴、碘的氫化物還原性比氯化氫強，所以濃硫酸分別和溴化鉀、碘化鉀反應時，可得到溴或碘單質．有關化學方程式如下：H2SO4（濃）+2H++2Br-=Br2+SO2+2H2O；H2SO4（濃）+2H++2I-=I2+SO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋰電池以鋰離子非水溶劑為電解質，鋰為負極，Li2FeS2為正極．電池反應為2Li+FeS2═Li2FeS2．下列推斷正確的是（　�。�
A．放電時．將電能轉化成化學能
B．充電時，陽極反應為Li++e-═Li
C．正極的電極反應式為FeS2+2e-+2Li+═Li2FeS2
D．每轉移0.1mol電子，正極材料消耗12.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如如圖：

（1）根據(jù)如圖1，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）隨溫度的升高，該反應的化學平衡K值將．減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”“不變”）．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/Lc．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．回答下列關于氮元素的氫化物和氧化物的問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5，寫出N2的電子式；
（2）在一定溫度和壓強及催化劑的條件下，在2L密閉容器中，通入一定量的氮氣和氫氣，發(fā)生如下反應：
N2+3H2?2NH3，開始時N2的物質的量濃度為4mol•L-1，2min后N2的物質的量濃度為2mol•L-1，則用N2表示的反應速率為1mol/（L•min）； 2min時，NH3物質的量為8mol．
（3）已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．理論計算
1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉化為2mol NH3（g）的反應熱△H=-92kJ•mol-1；
（4）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（5）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=-20.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．兩種不同的非金屬元素形成的化合物中只存在極性共價鍵
C．共價化合物不可能存在離子鍵
D．某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價鍵

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