5．在防止禽流感疫情時(shí)，防疫部門大量使用了含氯類消毒劑，其中氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋的有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，下列有關(guān)氯胺（NH2Cl）的說法中一定不正確的是（　�。�
A．氯胺水解產(chǎn)物最初為羥胺（NH2OH）和HCl
B．氯胺在一定條件下可與乙烯加成得H2NCH2CH2Cl
C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似
D．氯胺的電子式為

分析 A．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋的有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，則氯胺水解應(yīng)該生成HClO；
B．氯胺和乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，一個(gè)碳原子上連接-NH2、一個(gè)C原子上連接-Cl；
C．氯胺水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性；
D．氯胺中N、Cl原子之間共用一對(duì)電子，N、H原子之間共用一對(duì)電子．

解答 解：A．氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋的有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4-5倍，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯胺水解應(yīng)該生成HClO和NH3，故A錯(cuò)誤；
B．氯胺和乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，一個(gè)碳原子上連接-NH2、一個(gè)C原子上連接-Cl，所以加成產(chǎn)物是H2NCH2CH2Cl，故B正確；
C．氯胺水解生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白粉和二氧化碳反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以氯胺的消毒原理與漂白粉相似，故C正確；
D．氯胺中N、Cl原子之間共用一對(duì)電子，N、H原子之間共用一對(duì)電子，則氯胺電子式為，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及獲取信息解答問題能力，利用氯胺性質(zhì)確定氯胺水解產(chǎn)物成分，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2CO3?2H++CO32-D．Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實(shí)中，能說明CH4空間構(gòu)型是正四面體的是（　�。�
A．難溶于水B．CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)
C．易燃?xì)怏wD．不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）KJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是C．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)    b．Na與H2O反應(yīng)生成H2
c．鋁熱反應(yīng)           d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)
（3）途徑（Ⅱ）與途徑（Ⅰ）相比改變的措施可能是加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當(dāng)合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時(shí)，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時(shí)，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時(shí)間的變化如表所示．回答下列問題：
時(shí)間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0～40s時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.36．
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
④該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個(gè)條件，達(dá)新平衡時(shí)，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是：B
A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是C4H10，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
①用濃硫酸和醋酸鈉固體共熱可以制得醋酸，②醋酸鈉水溶液呈堿性，
③可以用食醋清除水壺中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后的pH＜5．
A．①③④B．①②C．②④D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　　）
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C．許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．
由如圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將足量的銅片與20mL　18mol•L-1濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體VL．下列對(duì)此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強(qiáng)氧化性
B．被還原的硫酸為$\frac{V}{22.4}$mol
C．反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余
D．參加反應(yīng)的銅為0.18mol

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