1．下列表示方法或說法正確的是（　　）
A．Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2
C．苯分子的結(jié)構(gòu)中沒有碳碳單鍵和碳碳雙鍵，苯分子中的碳碳鍵是介于它們之間獨(dú)特的鍵
D．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2

分析 A．鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，第一層兩個(gè)電子，第二層八個(gè)電子；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式必須表示出碳碳雙鍵；
C．苯分子含有一種特殊的化學(xué)鍵，鍵長(zhǎng)介于C-C和C═C之間的獨(dú)特的鍵；
D．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣．

解答 解：A．鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有兩個(gè)電子層，第一層兩個(gè)電子，第二層八個(gè)電子，Na+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為：CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；
C．苯分子含有一種特殊的化學(xué)鍵，鍵長(zhǎng)介于C-C和C═C之間，不存在單純的單、雙鍵，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，稀鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對(duì)常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，該類試題需要明確的是常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用FeCl3酸性溶液脫除 H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解 pH=1 的 0.1mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
IIIb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脫除 H2S的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是 Cl- 在陽極放電，生成的 Cl2將 Fe2+氧化．寫出有關(guān)反
應(yīng)的方程式和電極反應(yīng)式Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；2Cl--2e-=Cl2↑．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽極放電，電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+．
（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出 Cl2，但 Cl- 在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解 pH=1 的 NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度是0.2mol/L．
②與Ⅱ?qū)Ρ�，可得出的結(jié)論：ABC
A．通過控制電壓，驗(yàn)證了 Fe2+先于 Cl- 放 電
B．電壓過小，Cl- 可 能 不 放 電
C． 通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+的兩種原因都成立
D． 通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生 Fe3+一定僅是由于生成的 Cl2將 Fe2+氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂粉精是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂粉精的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，在使用漂粉精時(shí)，為了加速漂白作用，可以在漂粉精中加入少量鹽酸（填物質(zhì)名稱）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（3）漂粉精暴露在空氣中易失效的原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（4）濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是二氧化碳和氯化氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的平均相對(duì)分子量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D．用托盤天平稱量15.42gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L-1
C．將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L-1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈酸性，正極：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③
（苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型．
①，取代反應(yīng)
②，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．元素周期表中碲元素的數(shù)據(jù)見下圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．Te原子的相對(duì)原子質(zhì)量是127.5
B．Te元素可能會(huì)有多種同位素
C．Te原子5p亞層有2對(duì)成對(duì)電子
D．Te原子最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子

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