Question

9．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液迸行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（　　）

• A． 氣體甲一定是純凈物
• B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
• C． CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中
• D． Na⁺、[Al（OH）₄]^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中

Answer 1

分析 X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子，由實(shí)驗(yàn)可知沉淀甲為H₂SiO₃，氣體甲含CO₂，因鹽酸易揮發(fā)，甲中可能混有HCl，則原溶液中一定含SiO₃^2-、CO₃^2-，則不含Ca²⁺、Fe³⁺，由溶液甲與氨水反應(yīng)生成白色沉淀乙為Al（OH）₃，溶液乙含氯化銨，則原溶液一定含[Al（OH）₄]^-，由電荷守恒可知，溶液含陽離子為Na⁺，不能確定是否含SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，甲可能為CO₂、HCl的混合物，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀甲是硅酸沉淀，由離子共存可知原溶液中不含Ca²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．不能確定是否含SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，Na⁺、[Al（OH）₄]^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、離子檢驗(yàn)方法、離子共存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體及沉淀的判斷，題目難度不大．