下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3膠體

D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第四次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將11．9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2．7 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了6.72 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為( )

A．22．1 g B．27．2 g C．30g D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1:2

B．產(chǎn)生的NO的體積為4.48L

C．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子

K+ NA+ Cu2+ Al3+

陰離子

SO42－ HCO3－ OH－ Cl－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B ____，D 。

（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____ ___。

（3）將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在m mL B mol·L－1 C溶液中，加入等體積A mol·L－1 的E溶液。當(dāng)A≤3B時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol；當(dāng)3B＜A＜4B件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH）2＋Ni(OH）2。

（1）此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的_____極連接，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________。

（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：

Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有______________。

A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液

（3）假如用此蓄電池電解以下溶液(電解池兩極均為惰性電極），工作一段時(shí)間后，蓄電池內(nèi)部消耗了0．36 g水。試回答下列問(wèn)題：

①電解足量N(NO3）x溶液時(shí)某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對(duì)原子質(zhì)量R的計(jì)算公式為R＝____________（用含a、x的代數(shù)式表示）。

②電解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為_(kāi)_______L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH＝_____。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

（5）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；

H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子所形成的是化合物可以是

A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016浙江寧波效實(shí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷卷（解析版） 題型：選擇題

上圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH =-92kJ·mol-1

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有100 mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入5 mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。則原HCl物質(zhì)的量濃度是

A．4mol/L B．3mol/L

C．2mol/L D．1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆新疆兵團(tuán)農(nóng)二師華山中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是

A．氮元素均被氧化

B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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