Question

某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是________。

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5

①KMnO₄化學(xué)計(jì)量數(shù)是________。

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄+    KI+    H₂SO₄→

（3）如果沒有對(duì)該方程式中的某些化學(xué)計(jì)量數(shù)作限定，可能的配平化學(xué)計(jì)量數(shù)有許多組，原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

（1）KMnO₄  (2)①8 

②  

（3）該反應(yīng)式中有兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例不同，氧化劑、還原劑的用量不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)會(huì)發(fā)生改變。

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理，側(cè)重應(yīng)用能力的考查，解題時(shí)首先根據(jù)最小公倍數(shù)法配平，再結(jié)合電子得失平衡原理分析問題。