關(guān)于Cl-的說法正確的是（　　）
A、Cl-呈黃綠色
B、Cl-有毒
C、Cl-具有氧化性
D、Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
考點：分子、原子、離子
專題：
分析：氯氣有毒，氯離子無毒；氯氣為黃綠色氣體，氯離子無色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性．
解答： 解：A、氯氣呈黃綠色，氯離子無色，故A錯誤；
B、氯氣有毒，氯離子無毒，故B錯誤；
C、氯氣具有氧化性，氯離子具有還原性，故C錯誤；
D、氯離子具有最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查氯氣和氯離子，明確氯氣和氯離子的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，根據(jù)其結(jié)構(gòu)分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-=2H++O2↑   還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
；若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；這時若有1molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若以w1和w2分別表示濃度為xmol?L-1和2xmol?L-1硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下列推斷正確的是（硫酸濃度越大密度越大）（　　）
A、w2＞2w1
B、2w1=w2
C、2w2=w1
D、w1＜w2＜2w1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，不正確的是（　　）
A、NaCl=Na++Cl-
B、HClO?ClO-+H+
C、NH3?H2O=NH4++OH-
D、NaOH=Na++OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是對環(huán)境影響較大的氣體，對它的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作為液體燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）=2H2O（g）+CO2（g）△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）=4H2O（g）+2CO2（g）△H2=-1452kJ/mol
請寫出用CO（g）和H2（g）合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）一定溫度下，在容積為2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，當(dāng)反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
3
5
，據(jù)此計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
（3）在恒溫恒容的條件下，向（2）達(dá)到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）濃度均為原平衡的2倍，則平衡
 
．
A．向正反應(yīng)方向移動                
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                          
D．無法判斷是否移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組研究HNO3的氧化性，設(shè)計了如下實驗：在盛有新配制FeS04溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再滴人幾滴濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色突然變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生紅棕色氣體．這一奇 特現(xiàn)象激起了同學(xué)的好奇心與求知欲望，對此現(xiàn)象設(shè)計了探究性實驗．
（1）實驗室粗略配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸亞鐵溶液的方法是：將一定質(zhì)量的綠礬（FeS04?7H20）置于燒杯中，
 
．
（2）提出假設(shè)：
甲同學(xué)認(rèn)為是FeS04與HN03作用；  乙同學(xué)認(rèn)為是KSCN與HNO3作用
（3）根據(jù)乙同學(xué)的觀點，設(shè)計了如下實驗方案進(jìn)行驗證：向濃HN03中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體．繼續(xù)滴入KSCN，溶液變?yōu)闇\藍(lán)色，最后變成無色．將產(chǎn)生的氣體通人過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種氣體（該氣體是空氣中的主要成分之一）；向反應(yīng)后的溶液中加入BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀．
寫出向濃HNO3中滴入KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)設(shè)計K2S04溶液與濃硝酸作用的實驗，他的理由是
 
．
（4）延伸探究：丁同學(xué)認(rèn)為SCN-的性質(zhì)還應(yīng)進(jìn)一步探究，查資料發(fā)現(xiàn)：（SCN）2是一種“擬鹵素”，與C12、Br2有相似的性質(zhì)．他據(jù)此設(shè)計了以下方案：向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水、溴水，溶液的紅色均變?yōu)辄S色．請寫出Fe（SCN）3與氯氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）通過本次探究，可以得出以下結(jié)論：
a、用SCN-間接檢驗Fe2+時加入氧化劑應(yīng)注意
 
（填“少量”、“過量”）；
b、與SCN-反應(yīng)使溶液變紅的不一定是Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甘油溶解于甲苯中得到一混合物，若其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、41.3%B、8.7%
C、1.74%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（　�。�
A、得到氧元素與失去氧元素
B、有無新物質(zhì)生成
C、化合價的升降
D、電子的得失或共用電子對的偏移

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