Question

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。

（1）實驗室利用反應(yīng)可制備氧氣。

       ①取等物質(zhì)的量濃度等體積溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現(xiàn)象	結(jié)論
1	溫度/℃	催化劑
2	40	FeCl3溶液
3	20	FeCl3溶液
4	20	MnO2
5	20	無

       實驗1、2研究的是       對H₂O₂分解速率的影響。

       實驗2、3的目的是       。

       實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是       。

       ②實驗室用MnO₂做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是       。

（2）Na₂O₂與水反應(yīng)也可生成O₂。某同學取4 g Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O₂(已折算為標準狀況)。該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H₂O₂，并進行實驗研究。

       ①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀。則反應(yīng)的離子方程式是       。

       ②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)。取25 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應(yīng)，最終生成56 mL O₂(已折算為標準狀況)，則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是       。

Answer 1

（1）①溫度；比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢

       ②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

（2）①2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓

       ②97．5％

解析: