12．把下列四種 X 溶液，分別加入四個(gè)盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時(shí) X 與鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20mL3mol/L 的 X 溶液B．20mL2mol/L 的 X 溶液
C．10mL4mol/L 的 X 溶液D．10mL2mol/L 的 X 溶液

分析 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計(jì)算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大．

解答 解：均加水稀釋到50mL，
A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；
B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；
C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
物質(zhì)的量最大的是A，則A濃度最大，反應(yīng)速率最大．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．原子序數(shù)X＜Y＜Z，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，X和Y形成的某晶體W的晶胞如圖1所示，已知其硬度超過了晶體硅，回答下列問題．

（1）X元素形成的化合物種類最多，且X元素能形成多種同素異形體，寫出X形成的一種屬于分子晶體的同素異形體的化學(xué)式C60．
（2）Z元素與硅元素形成的化合物有晶體和非晶體兩種，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X-線折射實(shí)驗(yàn)．
（3）寫出Y元素的名稱氮元素．
（4）晶體W的晶體類型是原子晶體，其硬度超過晶體硅的原因是C-N鍵的鍵長小于Si-Si鍵，且鍵能前者大．
（5）在晶體W中X元素的雜化類型是sp3（提示：X只有一種雜化方式），Y元素的雜化類型是sp3（提示：Y只有一種雜化方式）．
（6）Y與Al可形成一種超耐高溫、超抗沖擊的晶體，其晶胞如圖2所示，回答后面問題．
①該晶體的晶體類型可能是原子晶體．
②該晶體中包含的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO-與溶液pH的關(guān)系，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1L．測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
pH91011
c（Mg2+）/mol•L-110-110-310-5
c（AlO2-）/mol•L-110-210-11
試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)否（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是Mg2+在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強(qiáng)氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5  倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為6.8mL．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺．
（3）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻．
（4）加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)分子的電子式正確的是（　　）
A．CH3Cl B．羥基C．CO2  D．C2H4 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物
B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某基態(tài)原子R的價(jià)電子構(gòu)型為ns2np1，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．屬于電負(fù)性很大的元素B．屬于第n周期元素
C．屬于第ⅢA（主族）元素D．屬于p區(qū)元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象（模型如圖所示）．下列關(guān)于水的說法不正確的是（　�。�
A．水分子間存在π鍵B．水分子間存在氫鍵
C．水分子是V形結(jié)構(gòu)D．水分子是極性分子

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