用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是   (    )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA個(gè)

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個(gè)

C．室溫時(shí)，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1 NA個(gè)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

（1）原料A的名稱是_______________。

（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式是：_____________________________________________________________________________。

（3）步驟③所得沉淀的化學(xué)式為：________________。ks5u

（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？

___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。

①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                       ；

②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H＝－483 kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)   △H＝＋68 kJ·moL－1

則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：

                                                            。

（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問題：

①乙的化學(xué)式為               ，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：

                                                               ；

②寫出由CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：

                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四組等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同條件下反應(yīng)，反應(yīng)速率由快到慢的順序排列正確的是

組別

c(HCl/mol/L)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A. 4-3-2-1         B. 1-2-3-4        C. 3-4-2-1        D. 1-2-4-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算

B. 將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol

C. 現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)中，合理的是   (    )
A．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．用100mL 量筒量取5.20mL 鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20g NaCl固體
D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol•L－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的＋5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類化合物。下列說法不正確的是（ ）

A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過程中＋5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．1 mol ＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，失去2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是                     （    ）

A.  K＋  Na＋   NO3－  CO32-　　　 B.  Mg2＋  Na＋   Cl－  SO42－

C.  K＋  Na十  Cl－  Cu2＋　　　    D.  Na十   Ba2＋     OH－  SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此 裝置的敘述中，

正確的是  （      ）

A．  若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B． 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)

C． 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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