下列物質(zhì)與溴水混合，充分振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（　�。�
A、苯乙烯（C6H5-CH=CH2）
B、四氯化碳
C、苯
D、乙醇
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：烯烴能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色．苯、四氯化碳使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未發(fā)生反應(yīng)．
解答： 解：A、苯乙烯（C6H5-CH=CH2）與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，是溴水褪色，故A正確；
B、溴易溶于有機(jī)溶劑，四氯化碳使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、溴易溶于有機(jī)溶劑，苯使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇易溶于水，不能萃取溴水中的溴而使溶液褪色，未發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烯烴的性質(zhì)，難度較小，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與有機(jī)反應(yīng)中溴水、酸性高錳酸鉀褪色原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程是吸熱的有（　　）
A、生石灰溶于水變成熟石灰
B、干冰用于舞臺(tái)布景產(chǎn)生霧
C、稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D、濃硫酸稀釋成稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（　　）
A、
    實(shí)驗(yàn)室制NH3
B、
   除去CO2中的HCl
C、
  檢驗(yàn)K2CO3中的K+
D、
    收集NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（如圖）．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160kJ?mol-1，而N≡N的鍵能為942kJ?mol-1．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、高聚氮與氮?dú)饣橥凰?/span>
B、14g高聚氮含3.01×1023個(gè)氮原子
C、高聚氮中氮原子為非極性鍵
D、高聚氮轉(zhuǎn)變成氮?dú)馐茄趸�原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c（H+）最接近于（　　）
A、（10-8+10-10）mol/L
B、（10-4+10-6）mol/L
C、
(10-8+10-10)
2
mol/L
D、2×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①能使酸性KMnO4溶液褪色；
②能跟NaOH溶液反應(yīng)；③能發(fā)生酯化反應(yīng)；
④能發(fā)生加成反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)．
A、①④B、①⑤C、只有⑤D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

S2Cl2是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H2O2類似．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、S2Cl2分子中的兩個(gè)S原子均是sp3雜化
B、S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
D、S2Cl2分子中的S為-1價(jià)，既含有極性鍵又含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后，對(duì)CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了相關(guān)探究．他們?cè)谑覝貤l件下，將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中，記錄下了隨反應(yīng)時(shí)間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況，繪制成如圖曲線．假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)，請(qǐng)分析以下問(wèn)題：
（1）若想加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施是
 
、
 
（答兩種）
（2）0～2min內(nèi)，用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
，比較0～2min、2～4min、4～6min三個(gè)時(shí)間段，反應(yīng)速率最大的是
 
．
（3）根據(jù)定量的數(shù)據(jù)，定性的描述0～6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況
 
；呈現(xiàn)這種變化的原因是
 
．
（4）根據(jù)圖象中曲線的變化趨勢(shì)，第8min時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．

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