【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施最恰當?shù)氖牵?/span> ）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

【答案】B

【解析】

試題分析：A．加催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B．加催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，正確；C．升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，充入N2，平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，同時增大壓強化學(xué)平衡正向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵

B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵

C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下：a．6.72LCH4氣體

b．3.01×1023個HCl氣體分子

c．13.6gH2S氣體

d．0.2molNH3

下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是（用上述序號表示）．

①四種氣體的物質(zhì)的量 ；

②標準狀況下四種氣體的密度 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是

A．化學(xué)鍵主要包括離子鍵、共價鍵和氫鍵等

B．離子鍵是陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵

C．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

D．非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關(guān)問題：

（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子

Ca2+

Fe3+

完全沉淀時的pH

13

4.1

實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的 ．

（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式 ．

（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ．

（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000molL﹣1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過程中需要用到圖2中哪些儀器（填寫序號） ；

②滴定到終點，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．

（6）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（ ）

A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設(shè)計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；

①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。

②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是 。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線

③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。

（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。

（3）方案III是用下圖裝置進行測定。

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②球形干燥管的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D

升高溫度，

平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為：

v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，

平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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同步練習(xí)冊答案