下列比較中，正確的是______
A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后：c（NH
+4
）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH
+4
）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
A．相同條件下，HF比HCN易電離，則酸性HF＞HCN，由酸越弱，鹽的水解程度越大，則相同濃度的NaF溶液比NaCN溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B.0.2mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)生成0.05mol/LNaCl、0.05mol/LNH3?H2O，還剩余0.05mol/LNH4NO3，電離大于水解，溶液顯堿性，由溶質(zhì)的濃度可知硝酸根離子的濃度最大，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合生成醋酸鈉，由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，④CH3COONH4，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確；
故答案為：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的PH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
PH8.38.48.58.8
甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO3-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則______（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是______（填編號(hào)）
A．氫氧化鋇溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則______（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言______（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（　�。�
A．同濃度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH=7，則c（NH4+）＞c（Cl-）
C．0.2mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D．0.01mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯______性，理由是（用離子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能______0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是______（填寫(xiě)字母）．
A．溶液pH=7 B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

I、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：______；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）碳酸鈉俗稱(chēng)為_(kāi)_____，其水溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過(guò)多，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者_(dá)_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因?yàn)開(kāi)_____（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3溶液的pH可能是（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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