Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =________________。

（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(多選扣分）

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

C. v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2) =c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為 _________℃。該溫度時，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時平衡向哪個方向哪個方向移動__________(填正移、逆移、不移動）

Answer 1

【答案】 K=[c(CO) ·c(H2O) ] / [c(H2)·c(CO2)] 吸熱 bc 830℃ 正移

【解析】（1）平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，因此根據(jù)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(CO) ·c(H2O) ] / [c(H2)·c(CO2)]；（2）圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說明溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；（3）a、反應(yīng)是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強的改變不會要引起平衡移動，a錯誤；b、化學(xué)平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，b正確；c、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，d錯誤，答案選bc；（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，說明 K=1，對應(yīng)的溫度是830℃；該溫度時，若投入的CO2，H2，CO，H2O的濃度分別是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，則此時濃度熵是4×1/2×3＝2/3＜1，所以平衡向正反應(yīng)方向移動。