Question

為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

   （1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。

①洗氣瓶中濃硫酸的作用是            。

②寫(xiě)出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO₂的化學(xué)方程式           。

       活動(dòng)小組預(yù)測(cè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

   （2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。

       試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無(wú)水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。

       儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

       ①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱(chēng)填寫(xiě)在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（可不填滿）

       ②若混合氣體中含有氧氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是             。

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。

       ①若混合氣體中含有SO₂和H₂，為測(cè)定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有        。

②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽(yáng)離子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中檢驗(yàn)是否含有Fe³⁺可采用的試劑為          ；如果該過(guò)程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe³⁺的物質(zhì)的量為          mol。

Answer 1

（1）①干燥

     ②2Fe+6H₂SO₄（濃）Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O

（2）①A—A—A（或C）—D—E—A（或C）或A—A—A—A（或C）—D—E—A（或C）（合理給分）

       品紅溶液——高錳酸鉀酸性溶液—濃硫酸（或石灰）—氧化銅粉末—無(wú)水硫酸銅固體—濃硫酸堿石灰

       或：品紅溶液—高錳酸鉀酸性溶液—高猛酸鉀酸性溶液（或品紅）—濃硫酸（或堿石灰）—氧化銅粉末—無(wú)水硫酸銅固體—濃硫酸或堿石灰

       或：品紅溶液—?dú)溲趸�鈉溶液—高猛酸鉀酸性溶液（或品紅）—濃硫酸（或堿石灰）—氧化銅粉末—無(wú)水硫酸銅固體—濃硫酸或堿石灰

       ②D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{(lán)色。

（3）①混合氣體的總體積

       反應(yīng)前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應(yīng)前D中氧化銅粉末質(zhì)量

       反應(yīng)后D中粉末的質(zhì)量）（其他合理給分）

       ②KSCN溶液（其他合理給分）  0.1

解析: