【題目】T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ）

A.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

【答案】C
【解析】解：A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式，A（g）+B（g）C（s），平衡常數(shù)K= = =0.25，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象分析可知，C點(diǎn)濃度商Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；
D、T°C時(shí)平衡常數(shù)不變，曲線上各點(diǎn)位平衡狀態(tài)，其它點(diǎn)溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，用這個(gè)現(xiàn)象可以測得汽車司機(jī)是否酒后駕車．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反應(yīng)的氧化劑是（ ）
A.H2SO4
B.CrO3
C.Cr2（SO4）3
D.C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是（ ）

A.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問題：
（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價(jià)為 ．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ．
（3）用pH試紙測溶液pH的操作方法是 ．
（4）寫出Mg2B2O5H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3 ， BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．L﹣1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）
①滴定操作中指示劑通常為
②該粗硼樣品的純度為 ．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得樣品的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）請(qǐng)仿照如圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為；
（3）等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比；氧原子個(gè)數(shù)比為；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子的組合為無色溶液且可以大量共存的是

A. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ B. K + 、Ag+ 、Cl－、Br－

C. K +、SO42－、OH－、AlO2－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為；
（3）等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比；氧原子個(gè)數(shù)比為；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)CaCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/mol

0.20

0.20

0

0

起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請(qǐng)寫出其水解的離子方程式： ， ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ）

A.T°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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