Question

【題目】一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中的x＝1

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻C的濃度增大，但平衡不移動(dòng)。這說(shuō)明改變的條件應(yīng)該是是增大壓強(qiáng)造成的。增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)前后體積不變，則有x＝1+1＝2，A錯(cuò)誤；B、加入催化劑平衡不移動(dòng)，但C的濃度也不變。而圖像中C的濃度增大，因此改變的條件不是催化劑，B錯(cuò)誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，C錯(cuò)誤；D、t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則：

A（g）+ B（g）2C（g）+D（s）

起始濃度（mol/L）0.5 0.5 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.25 0.25 0.5

平衡濃度（mol/L）0.25 0.25 0.5

所以平衡常數(shù)K＝＝＝4，D正確，選D。