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【題目】下列說法正確的是

A. 濃度是影響化學反應速率的本質因素

B. 在容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍，正反應速率加快，平衡正向移動

C. 反應 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

D. 化學反應速率可用單位時間內反應物的濃度變化量來表示

【答案】D

【解析】

A．反應物的性質為決定化學反應速率的本質因素，濃度為影響反應速率的外界因素，故A錯誤；

B．增大壓強，參加反應的氣體的濃度都增大，正、逆反應速率都增大，對于反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，增大壓強，平衡不移動，故B錯誤；

C．MgCl2的分解反應屬于吸熱反應，△H＞0，反應后生成氣體，熵變增加，△S＞0，故C錯誤；

D．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示，即可用單位時間內反應物的濃度變化量來表示，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗探究能激發(fā)學生學習化學的興趣。某化學興趣小組設計如圖實驗裝置（夾持設備已略）制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3，則反應中每生成21.3g Cl2時轉移的電子數目為____NA。

(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞，若C處發(fā)生了堵塞，則B中可觀察到__________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填選項a或b或c）。

選項

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

a

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

b

濕潤的有色布條

無水氯化鈣

干燥的有色布條

c

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴，打開活塞，將D中少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到的現象是_______________________________，該現象_____（填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，近年來發(fā)現了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子)。

下列對該物質的說法中正確的是

A. ①處的化學鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學鍵表示碳碳單鍵

C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽為“21世紀的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應制得Ti。其反應如下：

①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2

回答下列問題：

(1)Ti元素原子的價電子排布式為____________________；

(2)寫出與CO互為等電子體的分子_________________；

(3)已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產生白霧，同時產生H2TiO3固體．

①TiCl4為______化合物(填“離子”或“共價”)；

②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為___________雜化．

③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學方程式是____________________；

④TiCl2、Cl2和C反應制得的TiCl4最好的提純方法是__________(填操作名稱)。

(4)配離子[TiCl(H2O)5]2+的中心離子化合價為_______，中心離子配位數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W 一種核素的質量數為 18，中子數為 10；X 和 Ne 的核外電子數相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數之和為18。 請回答下列問題：

(1)X元素位于元素周期表中位置為_____________。

(2)X的單質和 Y 的單質相比，熔點較高的是____________(寫化學式) 。Z所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是________(寫化學式)，原因為______________________。

(3)W、X、Z三種元素形成的化合物中化學鍵類型為_______；X2W2的電子式為_______。

(4)Z的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的化學式為___________。M可與NaOH溶液反應生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質的量之比為 1︰5，該反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高

D. d、e兩點反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經過下列步驟轉化為合成氨的原料。

（1)步驟I，CO變換反應的能量變化如下圖所示：

①CO變換反應的熱化學方程式是________________。

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生CO變換反應。測得不同溫度（T1，T2）氫氣的體積分數ψ(H2)與時間的關系如下所示。

i．T1、T2的大小關系及判斷理由是______________。

ii．請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數ψ( H2)隨時間的變化曲線。______________

(2)步驟Ⅱ，用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關系正確的是__________（選填字母）。

a．吸收前：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

b．吸收初期：2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)

c．吸收全進程：c(Na+)+c( H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。

③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法（用化學方程式表示）：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過如下流程制備氧化亞銅：

已知：難溶于水和稀硫酸；

下列說法錯誤的是

A.步驟②中的可用替換

B.在步驟③中為防止被氧化，可用水溶液洗滌

C.步驟④發(fā)生反應的離子方程式為：

D.如果試樣中混有和雜質，用足量稀硫酸與試樣充分反應，根據反應前、后固體質量可計算試樣純度

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