【題目】加熱某純凈的小蘇打(NaHCO3)樣品至固體質(zhì)量不再變化,得到固體(Na2CO3)質(zhì)量31.8g,將該固體溶于水配制成500mL溶液,計(jì)算:

(1)產(chǎn)生的氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其體積為多少升?______________

(2)求所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度?_______________

【答案】6.72L 1.2mol/L

【解析】

(1)加熱小蘇打發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，生成的n(Na2CO3)==0.3mol；冷卻至標(biāo)況氣體為CO2，根據(jù)方程式可知n(CO2)= n(Na2CO3)=0.3mol，標(biāo)況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L；

(2)n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.6mol，所以物質(zhì)的量濃度為：=1.2mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.的一種單體的分子式可能為

B.完全水解后的生成物均為小分子有機(jī)物

C.可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成

D.堿性條件下，完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有___(寫一條)。

（2）利用廢鉛蓄電池中的廢硫酸與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng)，可以制化肥－過磷酸鈣[有效成分是Ca(H2PO4)2]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2CO3溶液浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)＋SO42-(aq)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程：___。

（4）利用鉛泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)(CH3COO)2Pb，(CH3COO)2Pb與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取PbO2，寫出生成PbO2的離子方程式：___。

（5）已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCrO4和BaCrO4：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等雜質(zhì)，如圖所示是提純乙酸乙酯的操作流程，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.試劑a為NaOH溶液B.操作①為萃取

C.操作②和③均為蒸餾D.無(wú)水碳酸鉀的主要作用是除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Na2O2和Na2O的混合物mg加入到過量的300g的水中完全反應(yīng)后,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224mL,在反應(yīng)后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的總體積為400mL,下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是( )

A.m=3.42g

B.n( Na2O2) =0. 02mol

C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2

D.最后溶液中Na2SO4的濃度為0. 25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是

A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱

B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱

C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱

D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol O2和2 mol NO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是( )

A.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol O2，同時(shí)生成2 mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2012年2月，江蘇鎮(zhèn)江自來(lái)水出現(xiàn)異味，引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購(gòu)瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查，韓國(guó)籍船舶“格洛里亞”號(hào)貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來(lái)水異味的主要原因。請(qǐng)完成以下填空：

(1)苯酚與水混合，溶液變渾濁，向該渾濁液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2，又可觀察到的現(xiàn)象是____，則通入CO2時(shí)的反應(yīng)為_____，說(shuō)明苯酚具有_______性。

(2)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O，它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色，并產(chǎn)生白色沉淀，A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

①寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A________，B_______________。

②寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

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