14．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，該固體中一定含Na+，不含K+
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

分析 A．該溶液中不一定含有硫酸根，也可能含有銀離子；
B．碳酸鈉能與含可溶性鋇鹽的反應(yīng)生成沉淀；
C．觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰，需要通過藍色鈷玻璃，所以無法確定是否含有鉀離子；
D．某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子．

解答 解：A．該溶液中可能含有銀離子，形成氯化銀白色沉淀，AgCl也不溶于鹽酸，故A錯誤；
B．碳酸鈉能與含可溶性鋇鹽的反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇能溶于鹽酸，所以可能有Ba2+，故B錯誤；
C．通過焰色反應(yīng)觀察到火焰為黃色，則試樣一定含有鈉離子；由于觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色，需要通過藍色鈷玻璃觀察，題中沒有通過藍色鈷玻璃，無法確定是否含有鉀離子，故C錯誤；
D．某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，故D正確，故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，要求學(xué)生熟練掌握常見的離子檢驗方法，如鋇離子、氯離子、硫酸根離子等，本題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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4．下列各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使紫色石蕊變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
C．無色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-
D．無色透明的堿性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+

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5．下列有關(guān)鈀原子（10646Pd）的說法錯誤的是（　�。�
A．原子序數(shù)為46B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46D．中子數(shù)為46

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2．關(guān)于0.2mol•L-1的NaCl溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．100mL該溶液中含1.17gNaCl
B．該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol•L-1
C．1000mL該溶液中約含0.2×6.02×1023個Na+
D．配制含1L水的該溶液，需NaCl的質(zhì)量為11.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求列式計算：
（1）2molH2S的質(zhì)量64g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molCO2的體積44.8L．
（3）2molHCl所含質(zhì)子的物質(zhì)的量36mol．

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19．49gH2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子的質(zhì)量為32g．

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6．448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，求該氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Cu與足量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，用排水法收集aL此氣體（標(biāo)況），從理論上講，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是下列中的（　�。�
A．$\frac{a}{22.4}$ molB．$\frac{a}{11.2}$molC．$\frac{3a}{22.4}$ molD．$\frac{3a}{11.2}$mol

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