Question

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是（　　）

• A． 離子半徑：W^-＞X⁺＞Y^3-
• B． 可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
• D． 工業(yè)上電解 X和 W化合物的水溶液制備 X

Answer 1

分析 由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑�。�
B．灰色區(qū)域“甲”均為金屬元素；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣．

解答 解：由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl，
A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：W^-＞Y^3-＞X⁺，故A錯誤；
B．灰色區(qū)域“甲”均為金屬元素，則可尋找催化劑，故B正確；
C．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯誤；
D．電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl制備Na，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Na的制備方法，題目難度不大．