Question

I . 醋酸是重要的一元酸，在有機和無機反應中都有應用。10 mL 0.10 mol·L^-1的稀醋酸中存在著平衡：
CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺。
①向稀醋酸中不斷加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^-1的稀氫氧化鈉溶液。
①中醋酸電離程度的變化圖線已畫出，
（1）請在下圖中畫出②過程中醋酸電離程度的變化圖線

Ⅱ.下圖為向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答

（2）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
_______ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
_________區(qū)間（若正確，此問不答）
（3）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍___________。（選填字母）

（4）AB區(qū)間，c（OH^-）＞c（H⁺），則c（OH^-）與c（CH₃COO^-）大小關(guān)系是_____________
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（5）在D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）__________2c（Na⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol·L^-1，c（OH^-）=10^-b mol·L^-1，已知 a+b=13
（6）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為______________。
（7）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=_______________。

Answer 1

（1）

（2）否；AB
（3）C
（4）D
（5）= 
（6）10^-13或1.0×10^-13 
（7）12