（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 請回答：

（1）A中官能團的名稱是 ；C→D的反應(yīng)類型為 。

（2）B＋D→F的化學(xué)方程式 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng) D．能使Br2的CCl4溶液褪色

（5）F有多種同分異構(gòu)體，含有酯基和一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有五個，其中四個的結(jié)構(gòu)簡式是

請寫出另外一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（l）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體和懸浮物沉淀下來，而水的軟化則是 ；

（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ；

（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 （填字母）；

A．福爾馬林 B．漂白粉 C．氯氣 D．臭氧

（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：

①硫酸亞鐵常用作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬。用離子方程式解釋這一原因： ；

②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式： ；

（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2 CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2 CO3溶液的濃度為5．6 x10一5mol·L一1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)

B．點②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1

C．點③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－)

D．點④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染

D．減輕了對設(shè)備的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化鈉固體；⑨熔化的氯化鈉；⑩氯化鈉溶液。請用序號按要求填空：

（1）其中能導(dǎo)電的是________

（2）屬于強電解質(zhì)的是______ 屬于弱電解質(zhì)的是________

（3）屬于非電解質(zhì)的是______

（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省新高三開學(xué)初模擬檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是

A．Janusene的分子式為C30H20

B．Janusene屬于苯的同系物

C．Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D．Janusene既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江漢油田海南海政學(xué)校高三月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共14分）SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標(biāo)，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題。

（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 。T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2濃度c（a） c（b）。

②c點時，反應(yīng)速率v（正） v（逆）。

（2）電化學(xué)法處理SO2。

硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如下圖所示（電極均為惰性材料）：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。

②若使該裝置的電流強度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。

（3）溶液法處理SO2。已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為 ；當(dāng)通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

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