17．下列關(guān)于一些非金屬元素與化合物的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．濃硝酸與銅會(huì)劇烈反應(yīng)，濃硝酸起到了氧化劑和酸性的作用
B．Cl2溶于水后可以漂白有色布條，且久置后布條可以恢復(fù)原色
C．鐵遇冷的濃硫酸鈍化，說(shuō)明鐵和冷的濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)
D．NaOH可與玻璃反應(yīng)，所以可以用濃NaOH溶液在玻璃上作畫(huà)

分析 A、Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化，生成硝酸銅，部分降低，生成二氧化氮；
B、Cl2溶于水后可以漂白有色布條，利用生成的HClO的強(qiáng)氧化性，不能恢復(fù)原色；
C、鐵遇冷的濃硫酸鈍化，是由于濃硫酸將鐵表面氧化生成一層致密的氧化膜保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成具有很強(qiáng)黏性的硅酸鈉．

解答 解：A、Cu與濃硝酸反應(yīng)為Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，N元素化合價(jià)部分降低，生成二氧化氮，硝酸表現(xiàn)氧化性，故A正確；
B、Cl2溶于水后可以漂白有色布條，利用生成的HClO的強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化性漂白，不能恢復(fù)原色，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，鐵遇冷的濃硫酸鈍化，是由于濃硫酸將鐵表面氧化生成一層致密的氧化膜保護(hù)膜，阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以鐵和冷的濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能與NaOH溶液反應(yīng)生成具有很強(qiáng)黏性的硅酸鈉，阻止了進(jìn)一步反應(yīng)，所以不可以用濃NaOH溶液在玻璃上作畫(huà)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及其化合物等知識(shí)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學(xué)設(shè)計(jì)的三氯化硼制備裝置如圖．

【查閱資料】
①BCl3：的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃
②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍-hi-fg（或gf）-bc（或cb）-de-j．
（3）裝里E中的試劑為飽和食鹽水．如果拆去E裝置，可能的后果是粉與氯化氫氣體反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，其目的是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉發(fā)生反應(yīng)生成B2O3．該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在通式為CnH2n-6苯的同系物中，如果只有一個(gè)側(cè)鏈的各異構(gòu)體在濃硫酸與濃硝酸的條件下，生成主要的一硝基取代物共有8種，假設(shè)硝基只進(jìn)入側(cè)鏈的鄰位對(duì)位，則此n值為（　�。�
A．8B．9C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1．
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.06mol•L-1．
（3）“84消毒液”可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.25%的消毒液．
需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為223.5g．
（5）在溶液配制過(guò)程中，下列操作使溶液濃度偏小的是AD（填選項(xiàng)字母）．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．水泥是以石灰石和黏土為主要原料制成的硅酸鹽產(chǎn)品．含有三種主要成分，下列哪種不在其中（　�。�
A．.硅酸三鈣B．.碳酸二鈣C．鋁酸三鈣D．.碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．
A．①②B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某二元酸（用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是H2O+A2-?HA-+OH- （用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是AB．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1         B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）      D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）已知0.1mol•L-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度＜ （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1，理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．Fe3+、SO42-、Na+、OH-
C．Na+、OH-、SiO32-、Cl-D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-

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