下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）

① 過(guò)濾    ② 蒸發(fā)    ③ 溶解    ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④    B．①和③      C．③和④    D．①和②  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是：                                 

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④         B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3．則下列描述正確的是（　　）

　

A．

達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：A容器更短

　

B．

達(dá)到平衡時(shí)：B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

　

C．

達(dá)到平衡時(shí)：A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

　

D．

達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

　

A．

氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

　

B．

硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　

C．

碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

　

D．

銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、　　、　　以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體　　 g．

（3）稱(chēng)量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱(chēng)量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的　　（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）．

③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中．

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是　　．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用　　引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了　　．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、　　、　　．

（8）在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)　　（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：（   ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣中含有NA 個(gè)氖原子

    B．2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個(gè)Na+

    

C．NA個(gè)水分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

     D．常溫常壓下，9克水所含的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為        （   ）

A．        B．        C．       D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(     )。

①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A．①②             B．①②⑤           C．③④             D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g·cm-3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和X-。為了測(cè)定RX的分子量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加入稀硝酸酸化，滴入過(guò)量的AgNO3溶液，得到白色沉淀

④過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重，得到固體c g�；卮饐�(wèn)題：

(1)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________。

(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子。

(3)該鹵代烷中所含鹵素的名稱(chēng)是____________，判斷的依據(jù)是_____________。

(4)該鹵代烷的分子量是_____________（列出算式）。

(5)如果在步聚③中，加HNO3的量不足，則步驟④中測(cè)得的c值將_______。

A．偏大          B.偏小         C.不變       D.大小不定

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