【題目】其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中滿足關(guān)系圖的是( )
A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<0
B. A(g)+B(s)C(g)+D(g);△H<0
C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g);△H>0
D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g);△H>0
【答案】B
【解析】
利用化學(xué)平衡圖像分析的方法:“先拐先平數(shù)值大”的原則,根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖,可得T2>T1 ,升高溫度,生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆向(吸熱的方向)移動(dòng),因此正反應(yīng)放熱,即△H<0,故C、D錯(cuò)誤;根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖,可得P2>P1,增大壓強(qiáng),生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡向逆向(氣體體積減小的方向)移動(dòng),因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是
A. 木炭與濃硝酸B. 銅與稀硝酸C. 鋅與稀硫酸D. 木炭與濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO,當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí),計(jì)算:
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(2)能生成多少升NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);
(3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:
元素代號(hào) | X | Y | Z | W |
原子半徑 | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價(jià) | 、、 |
下列敘述正確的是
A. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性
B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵
C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水
D. W的非金屬性比Y強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Co、Ni的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)元素在周期表中的位置是4周期,_________族。基態(tài)Co原子的電子排布式為____________。
(2)乙二胺NH2-CH2-CH2-NH2(縮寫(xiě)符號(hào)en)中N原子的雜化方式為________雜化。en可以與Co形成配合物[Co(en)2Cl2]Cl·HCl·2H2O,配離子結(jié)構(gòu)如下圖所示,中心離子的配位數(shù)為________,配合物晶體中可能存在的作用力有___________。
A、離子鍵 B、極性共價(jià)鍵 C、非極性共價(jià)鍵 D、配位鍵 E、氫鍵
(3)NiO晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(),則C離子(面心處)坐標(biāo)參數(shù)為_______________。
(4)天然氧化鎳晶體中總是存在晶體缺陷,如圖2所示。NiXO晶體中x值為,若晶體中的Ni分別為、,此晶體中與的最簡(jiǎn)整數(shù)比為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止,則在這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用反應(yīng)原理可設(shè)計(jì)清除氮氧化物的污染。在溫度和時(shí),分別將和,充入體積為1L的密閉容器中,測(cè)得隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.
B.
C. a點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
D. 溫度為,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)的熱效應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和鐵的氧化物等雜質(zhì))為原料制備鋁與硫酸亞鐵,工藝流程如圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①中提高堿浸速率的方法_______。
(2)濾液Ⅰ中主要的陰離子是______,沉淀B的化學(xué)式____,步驟③的離子方程式:____。
(3)步驟⑤加入過(guò)量的鐵粉的目的___(用離子方程式解釋)
(4)檢驗(yàn)濾液Ⅲ中的金屬陽(yáng)離子的方法是:_____。
(5)濾液Ⅲ經(jīng)過(guò)________,_______,過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體,過(guò)濾時(shí)需要的玻璃儀器有___(填標(biāo)號(hào))。
(6)利用上述工藝流程測(cè)定鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品,最終得到5.56g的FeSO4·7H2O晶體,該鋁土礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu
C. 無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片作正極
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