Question

【題目】已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g），△H=a kJmol﹣1 ， P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g），△H=b kJmol﹣1 ， P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為c kJmol﹣1 ， PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol﹣1 ， 下列敘述正確的是（ ）
A.P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能
B.可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱△H
C.Cl﹣Cl鍵的鍵能為 kJ．mol﹣1
D.P﹣P鍵的鍵能為kJ．mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長(zhǎng)大于P﹣Cl鍵鍵長(zhǎng)，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；
B．利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1 ， 但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；
C．利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H= KJmol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c= ，因此可得E（Cl﹣Cl）= kJmol﹣1 ， 故C錯(cuò)誤；
D．由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10× ﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）= =、kJmol﹣1= kJ．mol﹣1 ， 故D正確；
故選D．