1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說(shuō)，原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為（　 �。�
A．0B．57C．118D．175
B

試題分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝118，質(zhì)量數(shù)＝293。又因?yàn)橹凶訑?shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該微粒中中子數(shù)與電子數(shù)之差為293－118－118＝57，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題以超鈾元素為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類(lèi)：金屬元素和非金屬元素
B．在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等
C．在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（）
A．同族元素，隨著核外電子層數(shù)的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，對(duì)于同一種元素的原子，其電離能I1<I2<I3
C．同周期元素，總體變化趨勢(shì)是隨著核電荷數(shù)的增加,I1增大
D．通常情況下，電離 能越小，元素的金屬性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )
A．[n/（A+16）]?（A-N+8）molB．[n/（A+16）]?（A-N+10）mol
C．（A-N+2）molD．[n/A]?（A-N+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（      ）
A．CH4 NH3 H2O ArB．OH- F- O2- Ne
C．H3O+ NH4+ Na+ H2F+D．O2- F- Mg2+ Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是 (     )
A．K、Na、AlB．O、Cl、H
C．Si、P、HD．O、S、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
X              ，Y             ，Z           
（2）X與Y兩元素可形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià) ”）化合物。
（3）寫(xiě)出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：                                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是
A．F2B．Cl－C．NH3D．NH2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)相同
B．凡單原子形成的穩(wěn)定離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．K+與Cl-通過(guò)靜電引力結(jié)合形成離子化合物KCl
D．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

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