在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化學(xué)反應(yīng)中，Na2O2所起的作用是（　　）
分析：在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化學(xué)反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．
解答：解：在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑化學(xué)反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，該反應(yīng)中過氧化鈉既得電子又失電子，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子判斷氧化劑、還原劑，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中實驗裝置，進(jìn)行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑．其中，A是實驗室制取CO2的裝置，D中裝有過氧化鈉固體．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
；
（2）填寫表中空格：
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
除去CO2中的HCl
 
C
濃硫酸
濃硫酸
 		 除去CO2中的水蒸氣
E
NaOH溶液
NaOH溶液
 
除去O2中的CO2
除去O2中的CO2
 
（3）若無C裝置，對實現(xiàn)該實驗?zāi)康氖欠裼杏绊?!--BA-->
否
否
（填“是”或“否”），原因
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作為：
立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示有關(guān)中學(xué)常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應(yīng)②可用于工業(yè)制玻璃．

請回答下列問題：
（1）F的組成元素在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
（指明周期和族），
G的電子式
．
（2）寫出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C+G→I：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A（濃）+B
加熱
：
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

E+F
高溫
：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

（3）若1g Al參加④反應(yīng)放出QkJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
8Al（S）+3Fe3O4（S）═9Fe（S）+4Al2O3（S） △H=-216QkJ/mol
．
（4）向圖中反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)．請寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期
第三周期
 周期
VIIA
VIIA
族．
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯
堿性
堿性
性，原因是（用離子方程式表示）
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，寫出A2D2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（用元素符號表示）．該反應(yīng)中還原劑是
Na2O2
Na2O2
．
（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)為
吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）
吸收395.1kJ熱量（或+395.1kJ）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）閱讀下面科普信息，回答問題：
一個正常的成年健康人體內(nèi)含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收．
問題：
這則科普信息介紹了人體內(nèi)中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑．
①能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有
還原
還原
性，鐵離子具有
氧化性
氧化性
性；
②服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C具有
還原
還原
性，在此轉(zhuǎn)化中過程做
還原
還原
劑；
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）6月30日，我國的蛟龍?zhí)枬撍С晒Φ臐撊胨缕咔�，在此潛艇中使用一種鈉的化合物做供氧劑．請寫出此供氧劑與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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同步練習(xí)冊答案