Question

(每空4分，共12分)

（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2 (g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) Δ H＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。

（2）在25℃，101KPa時，CO的燃燒熱為280kJ/mol，寫出 CO的燃燒熱的熱化學方程式： 。

（3）在火箭推進器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學反應與能量關系如下，

請寫出該反應的熱化學方程式

Answer 1

（1） TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1,

（2） CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－280kJ/mol

（3） N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）根據蓋斯定律，一式加二式可得；TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1；（2）燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出的熱量，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－280kJ/mol（3）根據圖像可知，該反應是放熱反應，反應的熱化學方程式為N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O (g) △H=－534kJ/mol。

考點：考查熱化學方程式的書寫。