Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，1mol氨基（-NH₂）所含有的電子總數(shù)為9N_A

B．常溫常壓下，等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液的陽離子總數(shù)相等

C．在31g白磷分子中含有N_A個P-P鍵

D．硬脂酸、軟脂酸不是乙酸的同系物

Answer 1

分析：A、依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
B、依據(jù)溶液中除了鈉離子外，還有水電離生成的氫離子分析判斷；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷分子式為P₄和分子式中含化學鍵計算；
D、依據(jù)同系物的概念分析，硬脂酸、軟脂酸都是飽和一元羧酸判斷．

解答：解：A、1mol氨基（-NH₂）所含有的電子物質(zhì)的量為1mol×（7+1×2）=9mol，故A正確；
B、等體積等物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液和Na₂SO₄溶液中陽離子有鈉離子和氫離子，其中鈉離子相同，但硫化鈉水解減少了水電離的氫離子，所以溶液中陽離子總數(shù)小于Na₂SO₄溶液中陽離子數(shù)，故B錯誤；
C、白磷分子式為P4，分子中含有6個共價鍵，31g白磷分子的中含有P-P鍵數(shù)=

31g

4×31g/mol

×6=1.5mol，故C錯誤；
D、硬脂酸、軟脂酸都是飽和一元羧酸，與乙酸是同系物，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查取代基的電子數(shù)減少，鹽類水解的應用，分子的結(jié)構(gòu)和化學鍵的計算，同系物的判斷．