17．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75mL 2mol•L-1氯化鎂溶液B．150mLl 1 mol•L-1氯化鈉溶液
C．50mL3mol•L-1氯化鉀溶液D．50mL 1 mol•L-1氯化鐵溶液

分析 100ml 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度、物質(zhì)構(gòu)成計算離子濃度，以此來解答．

解答 解：A.2mol•L-1氯化鎂溶液中Cl-濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A不選；
B.1 mol•L-1氯化鈉溶液中Cl-濃度為1mol/L，故B不選；
C.3mol•L-1氯化鉀溶液中Cl-濃度為3mol/L，故C選；
D.1 mol•L-1氯化鐵溶液中Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L，故D選；
故選CD．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質(zhì)濃度、離子濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關(guān)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為
t/s05001 0001 500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量Na固體，平衡逆向移，c（H+）降低
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c（H+）增大，Kw不變動
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.92g，經(jīng)如圖處理：

下列說法正確的是（　　）
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l
C．V=448
D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．合理、豐富的營養(yǎng)是健康的保證．2004年安徽阜陽出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的．下列物質(zhì)中不屬營養(yǎng)物質(zhì)的是（　�。�
A．油脂B．阿司匹林C．礦物質(zhì)D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏力¨德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下．22.4L水含有NA個水分子
B．1mol/LNa2C03溶液中含有Na+數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，22.4L02中含有2NA個氧原子
D．169O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)化學平衡常數(shù)（K）的說法中不正確的是（　�。�
A．一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進行得就基本完全了
B．對一個確定的反應(yīng)，K值越大，正反應(yīng)進行的程度越大
C．在溫度一定時，K與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩
B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間
C．中和熱測定實驗中把鹽酸分多次加入氫氧化鈉溶液中
D．酸堿中和滴定實驗中錐形瓶需要用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質(zhì)的量濃度 c（CO2）與溫度 T 的關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在 T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài) D，則有 v 正＜v 逆
C．平衡狀態(tài) A 與 C 相比，平衡狀態(tài) A 的 c（CO）小
D．若 T1、T2時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1＜K2

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