某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①②③均屬于加成反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出C的分子式            。

(2)寫(xiě)出④的反應(yīng)類(lèi)型          。

(3)寫(xiě)出D與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。


【答案】38. (1)  C2H5Cl    (2) 聚合反應(yīng)

（3）　CH3CH2OH+CH3COOH  CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，A應(yīng)為CH2=CH2，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，則(1)寫(xiě)出C的分子式C2H5Cl。(2)④的反應(yīng)類(lèi)型聚合反應(yīng)。

(3)乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH  CH3COOCH2CH3+H2O。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol的BaCl2，則原溶液中c(NO)為(　　)

A．(b－2c)/a mol·L－1  B．(2b－4c)/a mol·－1

C．(2b－c)/a mol·L－1  D．(b－2c)/(2a)mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小的說(shuō)法正確的是

A．大于10-7m                B．小于10-9m 

C．介于10-9m 和10-7m之間    D．小于0.1nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一個(gè)原電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu，該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是

正極

負(fù)極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

CuSO4溶液

B

Cu

Zn

稀H2SO4

C

Cu

Zn

ZnCl2溶液

D

石墨

Zn

CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列垃圾的處理方法不正確的是

A．廢舊電池直接填埋         B．廢棄的秸稈用于堆肥

C．聚乙烯塑料露天焚燒       D．玻璃廢品回收利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A．膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇

B．水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇

C．苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉

D．乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①SiO2；②Al(OH)3；③(NH4)2CO3；④Na2CO3；⑤NaHSO3；⑥NaHSO4

A．②③⑤       B．①②③⑥      C．②③④⑤       D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(     )

   ①氫氧化鈉    ②硫酸鋇    ③銅    ④蔗糖    ⑤二氧化硫   ⑥濃鹽酸

A．①②      B．①②⑤         C．④⑤       D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。

③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO水解的方法_____________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。

②  電源正極為_(kāi)_________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)_______g。

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同步練習(xí)冊(cè)答案