如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、n mol-1
B、9n mol-1
C、2n mol-1
D、n mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系n=
m
M
計(jì)算出水的物質(zhì)的量及氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA及氫原子數(shù)目計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：1g水中含有氫原子的物質(zhì)的量為：
1
18
×2=
1
9
mol，則阿伏伽德羅常數(shù)NA=
N
NA
=
n
1
9
=9nmol-1，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大．注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的概念及與其它物理量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被還原的硫比被氧化的硫多3.2g，則參加反應(yīng)硫的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.3mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A、甲烷分子的比例模型是
B、二氧化碳的電子式：
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3
B、含硫元素質(zhì)量比為4：5
C、含氧元素質(zhì)量比為5：6
D、含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1023個(gè)水分子中，物質(zhì)的量最大的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
 
，體積最小的是
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH3的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，原子總數(shù)為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
g?mol-1．該氣體體積
 
常溫常壓下2mol O2的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于“摩爾”的說(shuō)法和理解正確的是（　　）
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
C、國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
 

②用加熱的方法除去碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉：
 
．
③碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉的離子方程式：
 
．
④氯氣通入苦鹵中制取溴單質(zhì)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿斯匹林是一種常見(jiàn)的OTC藥物，常用于治療因感冒引起的頭痛發(fā)熱．阿斯匹林可按下列流程合成．

試回答：
（1）有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化反應(yīng)的反應(yīng)有②和
 
（填編號(hào)）；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（4）任寫(xiě)一種E的屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一．工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲．
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿．從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是
 
；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是
 
．
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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