【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 無(wú)色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－

B. =1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、

D. 酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋

【答案】B

【解析】

A、Cu2＋為藍(lán)色，因此Cu2＋在無(wú)色溶液中不能存在，故A不符合題意；

B、1×10－12 的溶液中存在大量氫氧根，溶液為堿性，堿性條件下K＋、Na＋、CO32－、NO3－能大量共存，故B符合題意；

C、鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，NH4＋在強(qiáng)堿條件下不能大量存在，HCO3－在酸性或堿性條件下均不能大量存在，故C不符合題意；

D、酸性溶液中ClO－和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

A.濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B.少量鈉保存在煤油中

C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有的濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米。

（1）基態(tài)核外電子排布式為_______。

（2）與互為等電子體的一種分子為___________(填化學(xué)式)。

（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是________;1乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為__________。

（4）含有的懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（5）在稀硫酸中生成和。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成______而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．

①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

② C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________；該反應(yīng)________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ，則下列分析正確的是(　　)

A. 在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3

B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器容積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)＞1.4mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

① 由圖1可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為__________________。

已知c(NO2)∶c(NO)＝1∶1時(shí)脫氮效果最佳，若生成1molN2時(shí)反應(yīng)放出的熱量為QkJ。此時(shí)對(duì)應(yīng)的脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

② 圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問(wèn)題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>____；ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。

② 對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_______。

③ 在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

A. 一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B. 容器的壓強(qiáng)增大

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

E. 混合氣體的密度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置（箭頭表示氣體或液體流向）可實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是

A. 瓶?jī)?nèi)裝滿水用排水法收集H2

B. 瓶?jī)?nèi)裝滿水用排水法測(cè)定O2的體積

C. 瓶?jī)?nèi)裝NaOH溶液除去Cl2中的HCl雜質(zhì)

D. 瓶?jī)?nèi)裝飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是　　

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵

③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物

④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

⑦非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

⑧不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都為極性鍵

A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（ ）

A.CuO→CuCl2B.CO2 → COC.I- → I2D.Fe2＋→ Fe3＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案