寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
（1）HClO
 
． 
（2）CH3COONa
 
．
（3）NH3?H2O
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離用“=”，弱電解質(zhì)部分電離用“?”，多元弱酸，應(yīng)分步電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答： 解：（1）次氯酸為弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，電離方程式為：HClO H++ClO-；
故答案為：HClO H++ClO-；
（2）醋酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出醋酸根離子和鈉離子，電離方程式：CH3COONa=CH3COO-+Na+；
故答案為：：CH3COONa=CH3COO-+Na+；
（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出氨根離子和氫氧根離子，電離方程式為：NH3?H2O NH4++OH-；
故答案為：NH3?H2O NH4++OH-．
點(diǎn)評：本題考查電離方程式的書寫知識，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．注意強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開，強(qiáng)酸的酸式根離子要拆開，弱酸的酸式根離子不能拆開．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
B、CO+CuO═Cu+CO2↑
C、Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（　　）
A、用稀硫酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol?L-1的鹽酸
D、測NaOH熔點(diǎn)時可以將NaOH放入石英坩堝中高溫熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
B、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個主族
B、ⅠA族的元素全部是金屬元素
C、元素周期表有7個周期
D、短周期是指第一、二、三周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、將氯氣通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O
D、向Na2O2固體中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、酸性溶液：Na+、Fe2+、AlO2-、SO42-
B、滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
C、無色透明溶液：MnO4-、SO42-、K+、NO3-
D、強(qiáng)堿性的溶液：CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫下列反應(yīng)方程式：
（1）用氫氟酸可以刻蝕玻璃，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中久置被氧化，請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）氫氧化鋁沉淀可溶于過量氫氧化鈉溶液，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2氣體，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
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（5）將銅片放入在FeCl3溶液中，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：
 
，其中含有的化學(xué)鍵是
 
．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程
 

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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