Question

【題目】看圖填空

（1）畫出b元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ， 并寫出元素b的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
（2）將a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由強到弱排序：（填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（3）寫出元素c的氧化物與元素a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）將e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是：（填寫物質(zhì)化學(xué)式）
（5）寫出d元素的氫化物（一個分子共有三個原子）電子式： ， 寫出f元素單質(zhì)與該氫化物反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）；2Mg+CO2 2MgO+C
（2）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（4）HClO4
（5）；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知a為Na、b為Mg、c為Al、d為O、e為S、f為Cl．（1）Mg原子核外電子數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂與碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2 2MgO+C，
所以答案是： ；2Mg+CO2 2MgO+C；（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ，
所以答案是：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（3）元素c的氧化物為Al2O3 ， 元素a的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（4）由于非金屬性Cl＞S，故最高價含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：HClO4；（5）一個分子共有三個原子的d元素氫化物為H2O，電子式為 ，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，
所以答案是： ；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．