Question

【題目】N2和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用 、 、 分別表示N2、H2、NH3 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.在該過(guò)程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子
C.在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3
D.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，即使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量不會(huì)變化，故A錯(cuò)誤；
B、由圖中可知，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后生成2個(gè)氨分子，生成氨分子之前是氫原子和氮原子，故B正確；
C、氨氣是含有氮?dú)錁O性鍵構(gòu)成的分子，在該過(guò)程中，N原子和H原子形成了含有極性鍵的NH3 ， 故C錯(cuò)誤；
D、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí)，掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，以及對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的理解，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．