Question

在2只盛有100mL 1mol/L鹽酸的燒杯中，分別加入ag碳酸鎂、bg小蘇打，反應(yīng)完全后，兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，則a與b的關(guān)系中正確的是

1. A.
   a＝b＞4.2g
2. B.
   a＞b＞6.2g
3. C.
   a＝6.2g，b＝8.4g
4. D.
   a＝b＜4.2g

Answer 1

CD
等量的酸和不同的金屬(或鹽)反應(yīng)，要保持溶液質(zhì)量相等，實(shí)際上是要求投入溶解的金屬質(zhì)量減去反應(yīng)后離開溶液的氣體質(zhì)量的差值相等。由于本題提供的酸是一具體數(shù)量，而不同鹽的質(zhì)量是變量，因此要從量上進(jìn)行討論。
HCl物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，
MgCO₃+2HCl==MgCl₂+CO₂↑+H₂O
84g　　2mol
a=4.2g　 0.1mol
NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O
84g　　1mol
b=8.4g　 0.1mol
當(dāng)a=b＜4.2g時，MgCO₃和NaHCO₃均不足，放出的CO₂均按鹽的量計算，由于MgCO₃和NaHCO₃的摩爾質(zhì)量相同，且每摩爾鹽完全反應(yīng)均放出1mol CO₂，所以此時放出CO₂的量也相等，反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量仍相等，滿足題目要求。
當(dāng)a=b＞4.2g時，由上述分析可知MgCO₃過量，NaH-CO₃不足，此時兩邊放出CO₂的量不相等，因此反應(yīng)后兩燒杯中溶液質(zhì)量不可能相等。
當(dāng)a=6.2g，b=8.4g時，MgCO₃有余，放出CO₂的量按HCl的量計算為2.2g，NaHCO₃和HCl恰好反應(yīng)完，放出CO₂4.4g，反應(yīng)后加MgCO₃的燒杯中質(zhì)量增加為6.2g-2.2g=4g，加NaHCO₃。的燒杯中質(zhì)量增加為8.4g-4.4g=4g，也滿足題目要求。
用類似方法分析知當(dāng)a＞b＞6.2g時，反應(yīng)后兩燒杯中的溶液質(zhì)量也不相等。