用鋅和1mol/L稀硫酸制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不能達(dá)到此目的是（　�。�
A．滴加少量的濃硫酸
B．滴加少量的等濃度的醋酸
C．滴入少量CuS04溶液
D．加熱
A．滴加少量濃硫酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，滴加滴加少量的等濃度的醋酸，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率較慢，故B錯(cuò)誤；
C．滴入少量CuS04溶液，金屬鋅能和硫酸銅反應(yīng)置換出金屬銅，形成Cu、Zn、硫酸原電池，金屬鋅做負(fù)極，使得反應(yīng)速率加快，故C正確；
D．加熱使反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）硫-碘循環(huán)分解水制氫的主要反應(yīng)如下：
I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
（1）上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為
2H2O=2H2+O2
2H2O=2H2+O2
；反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的物質(zhì)是
ab
ab
（選填編號(hào)）．
a．SO2        b．I2        c．H2SO4       d．HI
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．      
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.5mol/（L?min）
0.5mol/（L?min）
．
（3）對(duì)反應(yīng)II，在相同溫度和體積下，若開(kāi)始加入的HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則以下
b
b
（選填編號(hào)）也是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)                   b．HI的平衡濃度
c．達(dá)到平衡的時(shí)間             d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
（選填編號(hào)），產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3          b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
①同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
．
②同樣大小的石灰石分別在0.1mol?L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同：
反應(yīng)物的濃度
反應(yīng)物的濃度
．
③煤的燃燒被研得越細(xì)越好：
反應(yīng)物的接觸面積
反應(yīng)物的接觸面積

④實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣時(shí)在反應(yīng)液中中少量的五水硫酸銅晶體，冒出氣泡明顯增加：
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）
Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu與Zn組成微型原電池（或發(fā)生原電池反應(yīng)）

（2）合成NH3反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下，向VL密閉容器中加入xmolN2，ymol H2進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后測(cè)得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反應(yīng)速率分別是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鋅和1mol/L稀硫酸制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不能達(dá)到此目的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷7：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（解析版） 題型：選擇題

用鋅和1mol/L稀硫酸制取氫氣，欲提高制取氫氣的速率，下列措施不能達(dá)到此目的是（ ）
A．滴加少量的濃硫酸
B．滴加少量的等濃度的醋酸
C．滴入少量CuS04溶液
D．加熱

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