某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
（2）反應(yīng)開始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（1）3X＋Y2Z             （2）0.05 mol·L－1·min－1
（3）①0.9    ②吸熱

解析試題分析：（1）參照物質(zhì)的量的變化過程，可以推出反應(yīng)方程式。（2）0.2mol÷2L÷2 min="0.05" mol·L－1·min－1，（3）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，（0.9+0.7+0.2）/(1.0+1.0)=0.9,縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正移，容器內(nèi)溫度減小，可以推出為吸熱反應(yīng)。
考點(diǎn)：利用反應(yīng)方程式的計(jì)算和平衡的移動。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度       物質(zhì)
 		CO
 		H2O
 		CO2
 		H2
 
起始濃度/(mol·L-1)
 		2．0
 		x
 		0
 		0
 
平衡濃度/(mol·L-1)
 		0．4
 		6．4
 		1．6
 		1．6
 
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量46.2 kJ。求：
（1）達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分?jǐn)?shù)為             。
（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                    ,                     。
（3）科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時(shí)，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(B)＝0.8a L。

（1）達(dá)到平衡所需的時(shí)間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開K，重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時(shí)間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1.20
1.60
2
0.90
 
4
 
0.40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              
4min該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為             
（2） 700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變                 d．每消耗1 mol NO2的同時(shí)生成2 mol H2O
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。200℃時(shí)，向在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中中充入一定量的CO和H2發(fā)生上述反應(yīng),壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將        移動（填向左，向右，不）；CO的濃度將        （增大，減小，不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67
 
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)    ΔH<0經(jīng)5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得D的濃度為0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)
(l)x的值為_______________;
(2)A的平衡濃度____________;
(3)若恒溫恒容，則容器中平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比___________;
(4)下圖是某一時(shí)間段中該反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

①處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是____________。
②、、時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
___________、_____________ 、_____________（填A(yù)-E）
A．升溫     B．降溫     C．加催化劑     D．加壓    E．減壓
③下列各時(shí)間段時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)最高的是____
A.        B．        C．        D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B2)                    b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v逆(A2)＝2v正(B2)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2， 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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