Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
• B、常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中NH₄⁺和NO₃^-總數(shù)為0.2 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水（D₂O）含有的中子數(shù)為2 N_A
• D、1mol甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為9N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算混合氣體的體積；
B．銨根離子部分水解，溶液中還存在一水合氨分子，所以銨根離子和硝酸根離子的物質(zhì)的量小于0.2mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，重水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算重水的物質(zhì)的量；
D．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子．

解答： 解：A．子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol混合氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B．1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，由于銨根離子部分水解，銨根離子減少，則NH₄⁺和NO₃^-的總物質(zhì)的量小于0.2mol，NH₄⁺和NO₃^-總數(shù)小于0.2 N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下重水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L重水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1mol甲基中含有9mol電子，所含電子數(shù)為9N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體．