9．用20mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原1.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子，則R元素的最終價(jià)態(tài)為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

分析 [RO（OH）2]+ 中R的化合價(jià)是+5價(jià)，該反應(yīng)中，亞鐵離子失電子生成鐵離子，R元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：[RO（OH）2]+ 中R的化合價(jià)是+5價(jià)，該反應(yīng)中，亞鐵離子失電子生成鐵離子，R元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
設(shè)R元素的最終價(jià)態(tài)為x，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.1mol/L×0.02L×（3-2）=1.0×10-3 mol×（5-x），
0.002mol=1.0×10-3 mol×（5-x），
解得：x=+3，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子相等是解本題關(guān)鍵，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B處的藥品是堿石灰，作用是干燥氨氣．
（3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由A口進(jìn)入．
（4）氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反應(yīng)后溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，滴入鹽酸的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
B．c點(diǎn)的體積為750mL
C．原加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.7mol
D．a和c點(diǎn)間鋁元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)均衡和自身健康．
（1）淀粉、油脂和蛋白質(zhì)是人體所需熱量的三大來(lái)源．淀粉在人體中水解，最終轉(zhuǎn)化成c（填序號(hào)，下同），油脂在人體代謝過(guò)程中水解為高級(jí)脂肪酸和a，食物中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解，最終生成b．
a．甘油            b．氨基酸           c．葡萄糖
（2）維生素與人體健康有著密切的關(guān)系．維生素C由于可以治療壞血病，也被稱為抗壞血酸，它具有較強(qiáng)的還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）礦物元素也與人體健康密切相關(guān)．其中，鐵和碘屬于微量（填“常量”或“微量”）元素．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑可以預(yù)防b（填序號(hào)），在食鹽中加入碘酸鉀可以預(yù)防a（填序號(hào)）．
a．甲狀腺腫            b．缺鐵性貧血             c．軟骨病．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（　�。�
A．分子種類B．元素種類C．原子數(shù)目D．各物質(zhì)質(zhì)量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制備化肥NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問(wèn)題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式與文字說(shuō)明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電過(guò)程中，陽(yáng)極附近c(diǎn)（SO42-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）電解精煉銅時(shí)，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

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