6．將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀產(chǎn)生，它們的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

分析 氯化鋇與硫酸鉀反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
氯化鋇溶液與硫酸反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：氯化鋇與硫酸鉀反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
氯化鋇溶液與硫酸反應的實質是鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀．，所以二者可以用同一個離子方程式表示：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應的實質及離子方程式書寫的方法是解題關鍵，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識掌握的熟練程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．X、Y的轉化率不相等
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C．c1：c2=1：3
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反應平衡時，測得 c（A）為 0.5mol•L?1，溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得 c（A）為 0.3mol•L?1，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．物質C的體積分數(shù)增加
C．化學計量數(shù)：m+b＜pD．物質B的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．質子交換膜燃料電池廣受關注．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol．
（2）燃料氣（流速為1800mL•h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應的化學方程式為2CO+O2$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO2．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示，加入HIO3（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為3.528mL．
（3）圖2為甲酸質子交換膜燃料電池的結構示意圖．該裝置中a（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應式為HCOOH-2e-=CO2+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．等質量的SO2和SO3相比較，下列判斷正確的是（　�。俸械难踉觽�數(shù)之比為5：6；②含有的氧原子個數(shù)之比為6：5；③含有的硫原子個數(shù)之比為5：4；④含有的硫原子個數(shù)相等．
A．①和③B．①和④C．②和④D．②和③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（　�。�
A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干
B．錐形瓶看用作加熱的反應器
C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
D．用98%，1.84g/mL的濃硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸時，應用量簡量取濃硫酸約27.17mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（　�。�
①在提純雞蛋中的蛋白質時，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質 ②溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高 ③蛋白質的鹽析和變性都會使蛋白質凝聚，因此二者的本質相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白質-結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白質溶液中的蛋白質能透過半透膜 ⑥蛋白質屬于有機高分子化合物，沒有蛋白質就沒有生命 ⑦蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
A．①②③B．②③⑤C．③⑥D．⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）298K時合成氨，每生成1摩氨氣，同時放出46.2kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為：N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是合成氨反應是可逆反應，△H=-92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2完全反應放出的熱量．現(xiàn)在將1molN2 和3molH2在此條件下反應，因其為可逆反應，必然不能完全反應，放出的熱量必小于92.4kJ．
（2）將兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應生成Z，平衡時測得各物質的濃度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的分子式為XY2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．往溶液中通入氯氣：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．堿性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入濃鹽酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
D．加入KSCN呈血紅色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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